Sapere di alimentazione

La chimica e la materia I neutroni sono particelle prive di carica, ovvero neutre (n), e hanno una massa di 1 u. Anch essi, come i protoni, si trovano nel nucleo. Gli elettroni sono particelle con una carica elettrica negativa (e ) e una massa così pic- cola che, rispetto a protoni e neutroni, risulta trascurabile. Gli elettroni girano attorno al nucleo disegnando degli orbitali di forma diversa e a varie distanze dal nucleo. Le proprietà chimiche dell atomo dipendono dagli elettroni che si trovano negli orbitali più lontani dal nucleo e che per questo vengono detti elettroni di valenza . Le sue proprietà fisiche dipendono invece dalle caratteristiche del nucleo, dov è concentrata la massa. Numero atomico e numero di massa Si definisce numero atomico (indicato con Z) il numero totale dei protoni presenti in un atomo. Poiché in un atomo neutro il numero dei protoni coincide con quello degli elettroni, il numero atomico Z indica anche il numero di elettroni dell atomo. Z = numero di p+ (= e ) L atomo di carbonio presenta 6 elettroni, 6 protoni e 6 neutroni. Il suo numero atomico (Z) è dunque 6, mentre il suo numero di massa (A) è 12. Il numero di massa (indicato con A) rappresenta invece il totale delle particelle presenti nel nucleo. Poiché il nucleo è composto da neutroni e protoni, si può dire che: A = n + p+ Ioni Normalmente la carica elettrica complessiva dell atomo è neutra: infatti, siccome il numero di protoni è uguale al numero di elettroni, le cariche positive e quelle negative si annullano. In alcune circostanze, il numero degli elettroni di valenza (cioè gli elettroni presenti nell orbitale più esterno di un atomo) può variare. Perdere o acquistare elettroni comporta necessariamente per l atomo una variazione della sua carica complessiva. Si definiscono ioni positivi o cationi quegli atomi che hanno perso uno o più elettroni. Viceversa sono ioni negativi o anioni gli atomi che hanno acquistato uno o più elettroni. Rispetto all atomo da cui derivano, gli ioni hanno quindi diverso numero di elettroni ma stesso numero di massa, perché la somma di neutroni e protoni resta invariata: ciò fa sì che gli ioni abbiano diverse proprietà chimiche, ma uguali proprietà fisiche. Isotopi Esistono atomi che hanno lo stesso numero atomico, cioè appartengono a uno stesso elemento chimico, ma numero di massa diverso. Questi atomi sono detti isotopi e hanno proprietà fisiche differenti tra loro, mentre hanno le stesse proprietà chimiche. ISOTOPI RADIOATTIVI NEGLI ALIMENTI Nell ambiente (cioè nell aria, nel suolo e nell acqua) e negli alimenti possono essere presenti degli isotopi radioattivi, ossia atomi instabili che nel processo di decadimento (ovvero di trasformazione in atomi più stabili) emettono raggi gamma i quali, specialmente in alcuni casi, possono causare danni. Questi particolari isotopi possono essere di origine sia artificiale sia naturale (ma la pericolosità non varia); il loro monitoraggio negli alimenti è affidato alle ASL (Aziende Sanitarie Locali) e alle Agenzie Regionali per la Protezione dell Ambiente (ARPA) le quali, periodicamente, controllano che non vengano superati i limiti di sicurezza definiti dalle autorità sanitarie. Tra gli alimenti più a rischio vi sono l acqua, il latte e i funghi. 95