Sapere di alimentazione

UNIT LEGAMI A IDROGENO TRA MOLECOLE D ACQUA + H H + O + + + + + + + + + In qualunque stato fisico si trovi l acqua, le sue molecole si orientano in modo da creare delle interazioni coerenti fra zone parzialmente positive e negative. La frequenza con cui si rompono e si riformano tali legami a idrogeno cresce all aumentare della temperatura. Nell acqua calda, per esempio, le molecole sono molto più agitate rispetto all acqua fredda. 4 LE BASI CHIMICHE DELL'ALIMENTAZIONE Legami intermolecolari I legami intermolecolari si formano tra una molecola e l altra: può trattarsi sia di molecole uguali tra loro (composto), sia di molecole diverse (miscuglio). Specie nel caso del legame covalente polare, in alcune zone della molecola si generano delle parziali cariche positive e delle parziali cariche negative (queste ultime vicino al nucleo dell atomo che ha maggior elettronegatività). Le molecole con queste caratteristiche sono dette polari e interagiscono fra loro come calamite, con fenomeni di attrazione e repulsione reciproca. Un esempio tipico è dato dalla molecola dell acqua, in cui l ossigeno è parzialmente negativo, mentre gli idrogeni, deprivati di elettroni, definiscono una zona della molecola + parzialmente positiva. + Anche le molecole apolari, ossia caratterizzate da elettroni distribuiti in modo uniforme, possono diventare temporaneamente polari. Ciò si verifica quando la nube elettronica della molecola si deforma e genera provvisorie zone positive e negative, anch esse in grado di attrarre o respingere altre molecole. Le interazioni di questo genere sono definite nel loro insieme forze di Van der Waals. A differenza dei legami intramolecolari saldi e stabili, queste forze + creano legami fra molecole alquanto deboli, che si rompono e si riformano di continuo. Le proprietà fisiche di molte sostanze (punto di fusione, di ebollizione, pressione osmotica) dipendono proprio dalle forze di Van der Waals. I legami intermolecolari si formano dunque sia tra molecole polari che apolari, e fra di essi riveste particolare importanza biologica il legame a idrogeno: quando l idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come il fluoro, l ossigeno o l azoto, diventa un punto della molecola in cui si forma una parziale carica positiva in grado di interagire con una zona parzialmente negativa di una molecola vicina. Il legame a idrogeno si verifica tipicamente fra molecole d acqua, ed è alla base dell ordinamento tridimensionale delle molecole d acqua nei cristalli di ghiaccio o neve. LEGAMI CHIMICI LEGAMI INTRAMOLECOLARI COVALENTE PURO IONICO O SALINO LEGAMI INTERMOLECOLARI LEGAME A IDROGENO FORZE DI VAN DER WAALS POLARE GUIDA ALLO STUDIO 1. Quali sono le tre principali particelle subatomiche? Quali sono le loro proprietà? 2. Da che cosa sono caratterizzati gli anioni e i cationi? 3. Che cosa sono gli isotopi? 4. Come sono disposti gli elementi nella tavola periodica? 100 5. Quali tipi di formule chimiche esistono? Che informazioni forniscono? 6. Come si formano i legami ionici, covalenti e intermolecolari?