Le reazioni chimiche

La chimica e la materia LE REAZIONI CHIMICHE Abbiamo definito la chimica come la scienza che studia la materia e le sue trasformazioni. Le trasformazioni chimiche sono possibili perché atomi e molecole hanno una naturale tendenza ad assorbire o a liberare energia scambiandosi elettroni, ridistribuendoli nello spazio in nuove configurazioni più o meno stabili. Ciò avviene sia attraverso la formazione di legami, sia attraverso la loro rottura. Queste trasformazioni della materia sono definite reazioni e vengono rappresentate attraverso equazioni chimiche. Le sostanze che si trovano prima della freccia (ovvero all inizio della reazione) sono i reagenti; le sostanze posizionate invece dopo la freccia (cioè una volta che la reazione è avvenuta) sono i prodotti. La freccia al centro dell equazione indica la direzione della trasformazione; nel caso in cui una reazione sia reversibile, ossia possa procedere in entrambe le direzioni, la freccia avrà due punte ( ) o si avranno due frecce parallele che indicano direzioni opposte. FISSA IL CONCETTO ALCUNE TRA LE PI COMUNI TIPOLOGIE DI REAZIONE TIPOLOGIA CARATTERISTICHE RAPPRESENTAZIONE SCHEMATICA Reazione di sintesi i reagenti A e B si uniscono per dare il prodotto C A + B C Reazione di scissione o analisi il reagente A si separa nei prodotti B e C A B+C Reazione di scambio semplice uno dei due reagenti (A) riceve una frazione dell altro reagente (B) A + BC AB + C Reazione di doppio scambio i due reagenti si scambiano delle porzioni molecolari AB + CD AD + CB LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA In una reazione chimica, gli stessi atomi che costituiscono i reagenti si ritrovano dalla parte dei prodotti ma ricombinati in modo da formare molecole diverse. La materia, infatti, non si distrugge ma si trasforma: questo principio è alla base della legge di conservazione della massa. Perché venga rispettata questa legge, potrebbe essere necessario bilanciare una reazione. Bilanciare significa attribuire i corretti coefficienti ai composti della reazione, in modo che il numero di atomi dei reagenti sia uguale al numero di atomi dei prodotti. Per esempio, la reazione che trasforma il glucosio in anidride carbonica e acqua si scrive: C6H12O6 + O2 CO2 + H2O Per bilanciare la reazione, occorre inserire i coefficienti in rosso: C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O In entrambe le parti dell equazione risulteranno 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 18 atomi di ossigeno. Questa reazione si legge: una molecola di glucosio reagisce con sei molecole di ossigeno per dare sei molecole di anidride carbonica e sei molecole d acqua . 101